El agua tiene algunas propiedades como un disolvente que se derivan de su estructura molecular, representada por las siguientes
representaciones de su molécula:

Los  átomos  de no están en lados opuestos del O , sino que se encuentran formando un ángulo de 105 °. Además, el átomo O (-2 como estado de oxidación) es capaz de atraer a los electrones con más fuerza que los dos átomos de H (1  como estado de oxidación en el Hidrógeno), de forma que la molécula es polar, con el átomo de O con una carga negativa parcial y  los dos átomos de H con carga positiva parcial.

Gracias a esta  polaridad se crea una situación conocida como solvatación  y que es el proceso de atracción y asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion. Se llama hidratación cuando el agua es el disolvente, y es parcialmente responsable de agua de excelente capacidad para disolver compuestos iónicos, incluyendo ácidos, bases y sales.

Moléculas de agua forman un tipo especial de enlaces entre sí, llamados enlaces por puente de hidrógeno,  con solutos que contienen moléculas de O, N, S o los átomos. Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.

Por este motivo el agua dislverá muy bien solutos de caracter polar, pero no lo conseguirá con sustancias apolares. Por las propias características de apolaridad, el agua no disuelve bien sustancias organicas.

Una de las metas de la planificación para casos de emergencia debería ser el impedir y minimizar los efectos adversos para la salud humana en caso de un accidente químico. La planificación de emergencias es una tarea multidisciplinaria. Debe existir una estrecha colaboración entre las diversas partes involucradas en la planificación y la respuesta, incluyendo a las organizaciones médicas y no médicas.
En los planes de emergencia, se deben establecer claramente las funciones y las responsabilidades de los individuos y de las organizaciones que participarán en la respuesta, así como las jerarquías de autoridad. En el campo de la salud, las partes involucradas deberían incluir:

• centros médicos más próximos;
• autoridades locales y regionales;
• información de seguridad de todos los productos que pueden encontrase en planta
• funciones, responsabilidades…

Se deben identificar los recursos (incluyendo personal, equipo, suministros y fondos) que estarían disponibles en el caso de un accidente químico. Antes de que ocurra un accidente se deben tomar las decisiones sobre quién tendrá la autoridad para distribuir
y autorizar estos recursos.
Previamente, y durante la elaboración del mismo habría que identificar las partes que requieren información (por ejemplo, los que participan en la organización de la respuesta al accidente químico en lo relativo a la salud, quiénes son los que responden primero, y el público potencialmente afectado) y los tipos de información que necesitan. Se deben diseñar y someter a pruebas cuidadosas los planes para la obtención y diseminación de la información necesaria (inclusive la que se dará al público por los medios de comunicación).
Los planes de emergencia tienen que identificar también a los encargados de proporcionar la información y las fuentes de ayuda de respuesta en caso de emergencia. Aquellos que participan en la planificación de emergencias deben tener acceso a la información sobre la naturaleza y alcance de las sustancias peligrosas en las instalaciones pertinentes y, en la medida de lo posible, de las sustancias que son transportadas en la región. Los inventarios de peligros son un medio importante para identificar posibles situaciones de emergencia.

Foto Flickr Pragmatismo Total

Un sistema de notificación de casos de emergencia puede ser útil para que los planificadores puedan conocer los antecedentes de casos de emergencia en el área. Los planificadores también deben disponer de la información sobre la naturaleza de los accidentes químicos que podrían ocurrir, y de la población potencialmente expuesta en caso de un accidente. Esta información es necesaria para, entre otros objetivos, asegurar que se tenga disponible la capacidad adecuada de respuesta, incluyendo personal, equipo y suministros médicos.

Se emplean generalmente como indicadores de peligrosidad, y están referidos a ensayos de animales de laboratorio, que deben indicarse (normalmente ratas).

UL100: Umbral de letalidad 100%, en el que todos los animales en los que se realizan los ensayos mueren

UL50: Umbral de letalidad 50%, la mitad de los animales con los que se realizan las pruebas, mueren o desarrollan tumores cancerígenos, se emplean para determinar la toxicidad de las sustancias.

LD50. dosis expresadas en mg/kg con efecto mortal en el 50%

LC50: concentración expresada en mg/m3 con efecto mortal en el 50 %.

TD50: dosis diaria mg/m3 por dia en el que el 50% de la población desarrolla tumor.

Hidrocarburo poliinsaturado de fórmula molecular C6H6, con forma de anillo. Cada átomo de carbono comparte su electrón libre con toda la molécula (según la teoría de orbitales moleculares), de modo que la estructura molecular adquiere una gran estabilidad y elasticidad.

El benceno es un líquido incoloro de aroma dulce y sabor ligeramente amargo, similar al de la hiel. Se evapora al aire rápidamente y es poco soluble en agua. Es sumamente inflamable, volátil y se forma tanto en procesos naturales como en actividades humanas.

Del benceno se derivan otros hidrocarburos de este tipo entre los que se encuentran: el tolueno, el orto-xileno, el meta-xileno y el para-xileno y otros llamados polinucleicos que son el naftaleno, el fenantreno, antraceno y el pireno.

Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en ciertos polimeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. Es también un componente natural del petróleo crudo, gasolina y humo de cigarrillo.

La dispersión de un gas o vapor en la atmósfera depende de varias circunstancias:

• Velocidad de emisión (expresada como caudal másico o  volumétrico) que a su vez dependerá de la diferencia de presiones existentes entre el punto de partida del gas y el punto final, y por supuesto de las dimensiones del orificio de fuga.
• Concentración en la emisión de los propios componentes nocivos
• El entorno natural o artificial donde se encuentre el foco
• Dependerá también de la densidad del gas referido al aire
• Influye la elevación del gas en metros
• Condiciones metereológicas
• Velocidad de difusión del gas

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